Equilibrios de óxido-reducción. Ajuste de reacciones redox.IV.

Abstract

Cuando en las reacciones redox intervienen especies oxigenadas, la diferencia entre el número de átomos de O entre forma oxidada y forma reducida de un par determina el valor de los coeficientes estequiométricos de todas las especies del agua (protones, iones hidroxilo y la propia agua) a añadir a cada semirreacción. De esta forma el ajuste final del proceso redox se simplifica. En este ejercicio se ajusta la oxidación del pentasulfuro de arsénico a sulfato utilizando el clorato como agente oxidante que a su vez se reduce a cloruro. Son posibles cuatro ajustes que conducen a la misma expresión final. Se utiliza el principio antes mencionado sobre el balance de oxígeno con ayuda de un contador de átomos de H y de O y un controlador de cargas para llevar a cabo el ajuste de la reacción propuesta.