Pureza de un carbonato cálcico. Ejercicio de laboratorio.

Abstract

El carbonato cálcico es soluble en medio ácido debido a la fácil protonación del anión carbonato y al hecho adicional de liberación de dióxido de carbono en el proceso, lo que desplaza el equilibrio en el sentido de la solubilización. En este ejercicio sencillo de laboratorio, se utiliza la reacción del CaCO3 con HCl con liberación de CO2 para determinar la pureza de una muestra que contiene esta sal y materia inerte (no libera gases en la reacción).Para ello se pesa una cantidad de muestra y se monta un dispositivo experimental con el fin de recoger el gas desprendido. Este se mide (en mL) y, aplicando la ecuación de los gases ideales, se calcula el número de moles de CO2 liberado. A partir de aquí, conociendo el factor de conversión de CO2 a CaCO3, es posible encontrar el porcentaje de la sal en la muestra. Los datos experimentales son aleatorios y la experiencia se lleva a cabo sobre el montaje fotográfico experimental. Debe montarse la ecuación de cálculo e introducir el valor calculado del porcentaje que será comprobado por el sistema.