@misc{10498/16524,
year = {2014},
month = {7},
url = {http://hdl.handle.net/10498/16524},
abstract = {El anión nitrito se determina en muestras de agua por espectrofotometría visible. La disolución de trabajo de nitrito puede valorarse adicionando a una alícuota un exceso de permanganato. Para evitar calentar la disolución del permanganato sobrante (puede descomponerse), se añade ahora un exceso de oxalato que se valora en caliente con el permanganato. Debe establecerse una relación entre el oxalato añadido y el volumen de KMnO4 utilizado como valorante para calcular los milimoles de nitrito y averiguar la concentración molar de la disolución de éste.},
keywords = {química cuantitativa},
keywords = {nitrito},
keywords = {valoraciones redox},
keywords = {titulación de una disolución de nitrito},
keywords = {permanganimetría},
keywords = {oxalato sódico},
keywords = {valoraciones por retroceso},
keywords = {factores de conversión},
keywords = {cálculos estequiométricos},
keywords = {laboratorio virtual de química},
keywords = {ejercicio interactivo de química},
title = {Laboratorio de Química. Cálculo de la molaridad de una disolución de nitrito mediante valoración por retroceso con permanganato.},
author = {Milla González, Miguel},
}