@misc{10498/17211,
year = {2015},
month = {3},
url = {http://hdl.handle.net/10498/17211},
abstract = {En este ejercicio se hace uso de la constante del producto de solubilidad, Kps, para determinar la concentración de un agente precipitante necesaria para iniciar la formación de un precipitado. Se estudia la disolución constituida por Ca(II) y Ba(II) y su precipitación con el anión fluoruro. Hay que determinar qué sal precipita primero y cual es la concentración en el equilibrio del catión de la sal más insoluble cuando se inicia la precipitación de la más soluble. Finaliza con un ejercicio de autoevaluación.},
keywords = {química de las disoluciones},
keywords = {equilibrios químicos en disolución},
keywords = {equilibrios heterogéneos},
keywords = {equilibrios de precipitación},
keywords = {precipitación de sales poco solubles},
keywords = {solubilidad de sales},
keywords = {producto de solubilidad},
keywords = {cálculos con el producto de solubilidad},
keywords = {cálculos en equilibrios heterogéneos},
keywords = {química interactiva},
keywords = {ejercicios interactivos en Química},
title = {Equilibrios de precipitación. Empleo de la constante del producto de solubilidad para calcular concentraciones en procesos de precipitación.},
author = {Milla González, Miguel},
}