@misc{10498/17287,
year = {2015},
month = {4},
url = {http://hdl.handle.net/10498/17287},
abstract = {Utilizando dicromato (cuyo potencial redox depende del pH) se pretende oxidar totalmente el yoduro presente en una disolución sin que llegue a oxidarse el bromuro presente asimismo en la mezcla. Para resolver el ejercicio, se construyen tablas que dan los balances de las especies reaccionantes antes y después de llevarse a cabo los procesos redox. Esto permite calcular el potencial de equilibrio a partir de la expresión de Nernst de cada haluro e igualar a continuación este potencial al potencial del par del cromo. Es importante manejarse bien con las ecuaciones de conversión entre especies. Para ello y para llevar a cabo los cálculos y dibujar las gráficas de dependencia E vs. pH de los tres pares, resulta muy útil el empleo de una hoja de cálculo. El ejercicio incluye una simulación animada del proceso redox completo.},
keywords = {química de las disoluciones},
keywords = {equilibrios químicos},
keywords = {equilibrios de óxido-reducción},
keywords = {equilibrios redox},
keywords = {potenciales redox normales},
keywords = {potenciales dependientes del pH},
keywords = {oxidaciones selectivas},
keywords = {oxidación de yoduro con dicromato},
keywords = {oxidación de bromuro con dicromato},
keywords = {dicromato como oxidante},
keywords = {cálculos en equilibrios},
keywords = {factores de conversión},
keywords = {ejercicios interactivos de química},
keywords = {problemas interactivos en química},
title = {Equilibrios de óxido-reducción. Oxidaciones selectivas: oxidación de yoduro y bromuro con dicromato. Ejercicio interactivo.},
author = {Milla González, Miguel},
}