@misc{10498/9782,
year = {2010},
month = {9},
url = {http://hdl.handle.net/10498/9782},
abstract = {En esta práctica simulada se realiza la electrolisis de una disolución de ácido sulfúrico 0.1 M utilizando electrodos de cobre. Para ello se hace el montaje experimental (mostrado mediante una sucesión de fotos) y se pesa previamente el ánodo que está constituido por una lámina de cobre. El experimento se inicia encendiendo la fuente de tensión. En este momento comienzan las reacciones redox en cátodo y ánodo. El proceso puede detenerse en cualquier instante, pero es aconsejable hacerlo para una lectura de bureta inferior a 20 mL. Se mide el tiempo de la electrolisis y el volumen gas hidrógeno liberado en el cátodo. Asimismo se pesa la lámina de cobre y se calcula la masa de este metal perdida en el proceso de oxidación. Con estos datos se encuentran los equivalentes electroquímicos de ambas especies generadas durante la electrolisis y finalmente la intensidad media de corriente que circuló durante la experiencia. En diferentes animaciones, se muestran las reacciones que tienen lugar en cátodo y ánodo así como el movimiento de cargas en todo el sistema. La práctica interactiva termina con unos ejercicios de autoevaluación de tipo verdadero-falso.},
keywords = {electroquímica},
keywords = {electrolisis},
keywords = {celda electrolítica},
keywords = {electrolisis de disolución 0.1 molar de ácido sulfúrico},
keywords = {electrodos de cobre},
keywords = {reacciones redox en una celda electrolítica},
keywords = {cálculo de equivalentes electroquímicos},
keywords = {cálculo de intensidad media de corriente en celda electrolítica},
keywords = {práctica virtual de electrolisis},
title = {Electrolisis de una disolución de ácido sulfúrico con empleo de electrodos de Cu. Práctica simulada interactiva.},
author = {Milla González, Miguel},
}