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T1 Equilibrios de óxido-reducción. Influencia del H en el potencial de un par redox. Ozono vs. cloruro de dioxígeno, O2Cl.
A1 Milla González, Miguel
A2 Química Analítica
K1 equilibrios redox
K1 equilibrios de óxido-reducción
K1 potenciales redox
K1 influencia del pH en reacciones redox
K1 variación del potencial redox con el pH
K1 ozono
K1 dióxido de cloro
K1 reacción redox entre el par del ozono y el dióxido de cloro
K1 cloruro de dioxígeno
K1 ejercicios interactivos de química
K1 ejercicio interactivo en equilibrios redox
AB El ozono (O3, trioxígeno) y el dióxido de cloro (ClO2), [cloruro de dioxígeno, O2Cl, de acuerdo con las recomendaciones de la IUPAC], son  dos agentes oxidantes fuertes. En este ejercicio vamos a encontrar la ecuación estequiométrica correspondiente a la reacción química espontánea entre el oxidante de un par y el reductor del otro. Calculamos después la constante de dicha reacción. Finalmente, escribiremos la dependencia del potencial del par del ozono respecto al pH y representaremos gráficamente la ecuación correspondiente.
YR 2015
FD 2015-03-09T00:00:00Z
LK http://hdl.handle.net/10498/17210
UL http://hdl.handle.net/10498/17210
LA spa
DS Repositorio Institucional de la Universidad de Cádiz
RD 10-nov-2026