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T1 Equilibrios de óxido-reducción. Oxidaciones selectivas: oxidación de yoduro y bromuro con dicromato. Ejercicio interactivo.
A1 Milla González, Miguel
A2 Química Analítica
K1 química de las disoluciones
K1 equilibrios químicos
K1 equilibrios de óxido-reducción
K1 equilibrios redox
K1 potenciales redox normales
K1 potenciales dependientes del pH
K1 oxidaciones selectivas
K1 oxidación de yoduro con dicromato
K1 oxidación de bromuro con dicromato
K1 dicromato como oxidante
K1 cálculos en equilibrios
K1 factores de conversión
K1 ejercicios interactivos de química
K1 problemas interactivos en química
AB Utilizando dicromato (cuyo potencial redox depende del pH) se pretende oxidar totalmente el yoduro presente en una disolución sin que llegue a oxidarse el bromuro presente asimismo en la mezcla. Para resolver el ejercicio, se construyen tablas que dan los balances de las especies reaccionantes antes y después de llevarse a cabo los procesos redox. Esto permite calcular el potencial de equilibrio a partir de la expresión de Nernst de cada haluro e igualar a continuación este potencial al potencial del par del cromo. Es importante manejarse bien con las ecuaciones de conversión entre especies. Para ello y para llevar a cabo los cálculos y dibujar las gráficas de dependencia E vs. pH de los tres pares, resulta muy útil el empleo de una hoja de cálculo. El ejercicio incluye una simulación animada del proceso redox completo.
YR 2015
FD 2015-04-24T00:00:00Z
LK http://hdl.handle.net/10498/17287
UL http://hdl.handle.net/10498/17287
LA spa
DS Repositorio Institucional de la Universidad de Cádiz
RD 07-nov-2026